Глава первая. Атомы химических элементов.

 

 

.Смотреть презентацию по данной теме.
§ 7.
Основные сведения о строении атомов. Модель атома, предложенная Э.Резерфордом, называется планетарной. Атомное ядро состоит из элементарных частиц двух видов - протонов и нейтронов. Протоны имеют заряд, равный электрону, но противоположный по знаку (+1). Нейтроны не несут заряда, они нейтральны. Сумму чисел протонов и нейтронов в атоме называют массовым числом (А). Число протонов и электронов в атоме одинаково. Оно соответствует порядковому номеру химического элемента в Периодической системе.
 § 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. Процесс изменения числа протонов в атомном ядре называют ядерным процессом. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называют изотопами. Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

 § 9. Строение электронных оболочек атомов. Электроны, двигаясь вокруг ядра атома, образуют в совокупности его электронную оболочку. Электронные слои называются также энергетическими уровнями. Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона, называют орбиталью этого электрона или электронным облаком
§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня имеют атомы элементов-металлов. Тенденцию к принятию недостающих до завершения внешнего энергетического уровня имеют атомы элементов-металлов. Химическую связь, образующуюся между ионами, называют ионной. Формульная единица - аналог молекулярной формулы. Цифры, показывающие число атомов, молекул или формульных единиц, называют коэффициентами. Цифры, показывающие число атомов в молекуле или ионов в формульной единице, называют индексами.
 § 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют атомной, или ковалентной. Если атомы связаны между собой одной общей электронной парой, то такую ковалентную связь называют одинарной, если двумя - двойной, если тремя - тройн
ой. Расстояние между ядрами атомов называют длиной связи.
 § 12. Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность (ЭО) - это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Величина ЭО в каждом периоде обычно возрастает с увеличением порядкового номера элемента, а в каждой подгруппе - уменьшается. Число ковалентных связей, которыми атом одного химического элемента связан с атомами этого же или других элементов, называется валентностью.
 § 13. Металлическая химическая связь. В объеме металла атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот, поэтому их называют атом-ионами. Связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных электронов называют металлической

 

 

 

                Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
                                                                     Динамическая Таблица