Глава пятая. Растворение. Растворы. Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.


Смотреть презентацию по данной теме.

§ 35
. Растворение. Растворы. Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется. Ненасыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе. Пересыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится в растворенном состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.

§ 36 и § 37. Электролитическая диссоциация. При растворении в воде электролиты дисссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. Ионы - это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока - катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока = аноду, поэтому их называют анионами.
§ 38. Ионные уравнения. Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями. Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода. Реакцию взаимодействия сильной кислоты с щелочью называют реакцией нейтрализации. Это частный случай реакции обмена.

 

                Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
                                                                     Динамическая Таблица