Глава вторая. Химические реакции

 

 

 

Смотреть презентацию по данной теме.
§ 13. Понятие  о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Химические реакции, или химические явления, - это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам. Аллотропными модификациями, или видоизменениями называют простые вещества, образованные одним химическим элементом, а явление их существования называют аллотропией. Изомеры - это вещества, имеющие одинаковый состав, т.е. одинаковую молекулярную формулу, но разное строение, а следовательно, и разные свойства. Явление существования изомеров называют изомерией, а реакции взаимопревращения изомеров - реакциями изомеризации

§ 14. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ. Реакции соединения  - это реакции, в результате которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. Реакция разложения - это реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. Реакция замещения - это реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Реакция обмена - это реакция, в которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называют эндотермическими. Теплоту, которая выделяется или поглощается в результате химической реакции, называют тепловым эффектом. Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакции, называют термохимическими
§ 15.
Скорость химической реакции.
Скорость химической реакции - это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени. Реакции, которые протекают в однородной среде (нет поверхности раздела реагирующих веществ), например, в смеси газов или в растворах, называют гомогенными. Гетерогенными называют реакции, которые протекают между веществами в неоднородной среде (есть поверхность раздела реагирующих веществ). Например, на поверхности соприкосновения твердого вещества и жидкости, газа и жидкости, твердого вещества и газа и т.д. Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам. При изменении (повышении или понижении) температуры на каждые 10оС скорость реакции соответственно изменяется (увеличивается или уменьшается) в 2-4 раза - правило Вант-Гоффа. Вещества, которые изменяют скорость химической реакции, оставаясь к концу ее неизменными, называют катализаторами. Биологические катализаторы белковой природы называют ферментами
§ 16.
Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.
Необратимыми называют химические реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты. Обратимыми называют химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях - прямом и обратном. Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. Принцип Ла-Шателье: если изменить одно из условий - температуру, давление или концентрацию веществ, - при которых данная система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в направлении, которое препятствует этому изменению. 
§ 17
. Роль воды в химических реакциях.
Водные растворы - это гомогенные системы, состоящие из молекул воды, частиц растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Электролиты - это вещества, которые в растворах распадаются н ионы - диссоциируют. Отношение числа молей вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного вещества называют степенью электролитической диссоциации. Кислоты - это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Основания - это электролиты, диссоциирующие на катионы металла и гидроксид-анионы. Соли - это электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка. 
§ 18.
Гидролиз.
Гидролизом называют реакции обменного взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз неорганических солей. Гидролиз органических веществ - целлюлозы и крахмала (получение этилового спирта); щелочной гидролиз жиров. Гидролиз в организации жизни на Земле. 
§ 19.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции. Степенью окисления называют условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что оно состоит только из простых ионов. Электролизом называют окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита. 

                Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
                                                                     Динамическая Таблица