Глава первая. Строение вещества (Часть 1)

 

 

 

Смотреть презентацию по данной теме.
§ 1. Основные сведения о строении атома.  Атом - это электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов. Изотопы - это разновидность атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд атомного ядра (одинаковое число протонов в нем), но разную относительную атомную массу (разное число нейтронов). Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называют орбиталью или электронным облаком.
§ 2. Периодический закон и строение атома. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс (1 марта 1869 года). Современная редакция Периодического закона: свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер. В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.  Причинно-следственная характеристика Периодического закона: свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от строения внешних и предвнешних электронных слоев их атомов.


§ 3. Ионная химическая связь. Ионная химическая связь - это связь, образующаяся между катионами и анионами за счет их электростатического притяжения. Схемы образования веществ с ионной химической связью. Кристаллические решетки. Ионные кристаллические решетки. Примеры веществ с ионными кристаллическими решетками и их свойства. Классификация ионов: по составу (простые и сложные), по знаку заряда (катионы и анионы). 
§ 4.
Ковалентная химическая связь. Ковалентная химическая связь - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. Электроотрицательностью называют способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность молекул. Обменный и договорно-акцепторный механизмы образования ковалентной химической связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Примеры веществ с молекулярными кристаллическими решетками и их свойства. 
§ 5
. Металлическая химическая связь.
Металлической связью называют связь в металлах и сплавах, которая осуществляется совокупностью валентных электронов между атом-ионами металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов: пластичность, электро- и тепллопроводность, металлический блеск. Металлические сплавы - бронза, чугун, сталь, дюралюминий. 
§ 6.
  Водородная химическая связь.
Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или ее части) и атомами наиболее электроотрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы (или ее части) называют водородной. механизм образования водородной связи. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Водородная связь в белках и нуклеиновых кислотах.

 

 

                Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
                                                                     Динамическая Таблица