Введение

 

 

Смотреть презентацию по данной теме.
§ 1. Химия - часть естествознания. Наблюдение - это целенаправленное восприятие химических объектов (веществ, их свойств и превращений) с целью их изучения. Исследование, которое проводят в строго контролируемых и управляемых условиях, называют экспериментом. Моделирование - это изучение объекта с помощью построения и изучения моделей, т.е. его заменителей или аналогов.
§ 2. Предмет химии. Вещества. Химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Вещество - это то, из чего состоят физические тела. Определенный вид атомов называют химическим элементом. Вещества, которые образованы атомами одного химического элемента, называют простыми. Это, например, водород, кислород, благородные газы, железо, медь, алюминий. Вещества, которые образованы атомами разных химических элементов, называют сложными. Сложные вещества называются также химическими соединениями. Это, например, вода, углекислый газ, сахар, крахмал. Свойства веществ - это признаки, по которым одни вещества отличаются от других.

Глава первая. Атомы химических элементов.

 

 

.Смотреть презентацию по данной теме.
§ 7.
Основные сведения о строении атомов. Модель атома, предложенная Э.Резерфордом, называется планетарной. Атомное ядро состоит из элементарных частиц двух видов - протонов и нейтронов. Протоны имеют заряд, равный электрону, но противоположный по знаку (+1). Нейтроны не несут заряда, они нейтральны. Сумму чисел протонов и нейтронов в атоме называют массовым числом (А). Число протонов и электронов в атоме одинаково. Оно соответствует порядковому номеру химического элемента в Периодической системе.
 § 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. Процесс изменения числа протонов в атомном ядре называют ядерным процессом. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называют изотопами. Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Глава вторая. Простые вещества.

 

 

 

Смотреть презентацию по данной теме.
§ 14. Простые вещества - металлы. Металлы - это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск, тепло- и электропроводны. Из 114 химических элементов Периодической системы Д.И.Менделеева 92 элемента образуют в свободном состоянии простые вещества с металлической связью.
§ 15. Простые вещества - неметаллы. Неметаллы - это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества - аллотропными видоизменениями или модификациями.

Глава третья. Соединения химических элементов (часть 1).

 

 

Смотреть презентацию по данной теме.
§ 18. Степень окисления. Степень окисления - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.
§ 19. Оксиды и летучие водородные соединения. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород в степени окисления -2. Вода. Углекислый газ. Негашеная известь. Оксид кремния и оксид алюминия. Гидриды. Летучие водородные соединения. Хлороводород. Аммиак.

Глава третья. Соединения химических элементов (часть 2).

 

 

Смотреть презентацию по данной теме.
§ 23
. Кристаллические решетки.
Твердые вещества делят на кристаллические и аморфные. Кристаллическая решетка - это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определенных точках пространства. Существуют 4 типа кристаллических решеток - ионные, атомные, молекулярные и металлические.
§ 24. Чистые вещества и смеси. Смеси могут быть однородными и неоднородными, а также жидкими, твердыми и газообразными. Однородные смеси разделяют путем выпаривания, кристаллизации, дистилляции, хроматографии. Неоднородные смеси разделяют путем отстаивания, фильтрования, действия магнитом.
§ 25. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества. Массовую долю обозначают латинской буквой w и выражают в долях единицы или в процентах.

 

Глава четвертая. Изменения, происходящие с веществами (часть 1).

 

 

Смотреть презентацию по данной теме.
§ 26. Физические явления в химии. При физических явлениях состав чистых индивидуальных веществ остается без изменения, а изменяется лишь его агрегатное состояние или форма и размеры тел. Физические явления, выражающиеся в изменениях агрегатного состояния вещества или формы и размеров тел, определяют важнейшие области применения их в народном хозяйстве. Вода, очищенная от растворенных в ней веществ, называется дистиллированной. Для очистки солей используют способ кристаллизации.
§ 27. Химические реакции. Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями горения. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими, а протекающие с поглощением теплоты - эндотермическими.

Глава четвертая. Изменения, происходящие с веществами (часть 2).

 

 


§ 30
. Реакции разложения. Катализаторы - это вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остающиеся качественно и количественно неизмененными. Биологические катализаторы белковой природы называют ферментами. Реакции разложения - это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых вещества.
§ 31. Реакции соединения. Реакции соединения - это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество. Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях - прямом и обратном, называют обратимыми. Реакции, протекающие с участием катализатора, называют каталитическими, а с участием ферментов - ферментативными. Реакции, протекающие без участия катализатора, называют некаталитическими.

Глава пятая. Растворение. Растворы. Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.


Смотреть презентацию по данной теме.

§ 35
. Растворение. Растворы. Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется. Ненасыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе. Пересыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится в растворенном состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.

Глава пятая. Кислоты, основания, оксиды, соли, их классификация и свойства. Генетическая связь в веществах. Окислительно-восстановительные реакции.


Смотреть презентацию по данной теме.
§ 39
. Кислоты, их классификация и свойства. Кислоты - сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков. Подвижные атомы водорода кислот способны замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка. Число атомов водорода в кислоте называют основностью.
§ 40.
Основания, их классификация и свойства. Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксильные группы – ОН. Валентность гидроксильной группы равна единице. Поэтому общую формулу оснований можно записать так: Ме(ОН)n, где n – число, равное валентности металла. Все основания состоят из ионов металла и гидроксогрупп, число которых равно степени окисления металла.

Глава первая. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

 

 


Смотреть презентацию по данной теме.
§ 1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева. План характеристики химического элемента. Характеристика элемента-металла. Характеристика элемента-неметалла. Генетические ряды металлов и неметаллов.
§ 2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Вещества, которые, в зависимости от условий реакции, проявляют кислотные или основные функции, называют амфотерными. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Переходные элементы, или переходные металлы. Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных групп Периодической системы Д.И.Менделеева от степеней окисления их атомов.

Глава вторая. Металлы: век медный, бронзовый, железный; положение металлов в ПСХЭ и строение их атомов; физические свойства металлов; сплавы; химические свойства металлов.

 

Смотреть презентацию по данной теме.
§ 7. Век медный, бронзовый, железный. Семь металлов древности: железо, медь, серебро, ртуть, олово, свинец, золото. Век медный, бронзовый, железный. Бронза и художественное литье. Сплавы: чугун и сталь.
§ 8. Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева и строение их атомов. Диагональ B - Si - As - Te - At. Щелочные и щелочноземельные металлы. Восстановительные свойства металлов. Относительность деления химических элементов на металлы и неметаллы.

Глава вторая. Металлы: получение металлов; коррозия металлов; щелочные металлы; бериллий, магний и щелочноземельные металлы; алюминий; железо.

 


Смотреть презентацию по данной теме.

§ 12
. Получение металлов. 
Рудами называют содержащие минералы природные образования, в которых металлы находятся в количествах, пригодных в технологическом и экономическом отношении для получения металлов в промышленности. Металлургия - это наука о методах и процессах производства металлов из руд и других металлосодержащих продуктов, о получении сплавов и обработке металлов. Пирометаллургия - методы переработки руд, основанные на химических реакциях, происходящих при высоких температурах. Гидрометаллургия - методы получения металлов, основанные на химических реакциях, происходящих в растворах. Электрометаллургия - методы получения металлов, основанные на электролизе, т.е. выделении металлов из растворов или расплавов их соединений с помощью постоянного электрического тока.
§ 13. Коррозия металлов. Коррозией называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы борьбы с коррозией.

Глава третья. Неметаллы: атомы и простые вещества, кислород, озон, воздух; водород; вода; вода в жизни человека; галогены; соединения галогенов; получение галогенов; кислород.



Смотреть презентацию по данной теме.

§ 18. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Элементы - металлы и элементы - неметаллы. Строение атомов неметаллов. Простые вещества - металлы и простые вещества - неметаллы. Аллотропия. Кислород и озон. Состав воздуха.
§ 19. Водород. Двойственное положение водорода в Периодической системе Д.И.Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода - окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода.

Глава третья. Неметаллы: сера, соединения серы, азот, аммиак, соли аммония, кислородные соединения азота.

 

 

Смотреть презентацию по данной теме.
§ 26. Сера. Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы: ромбическая, моноклинная и пластическая сера. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная сера. Биологическое значение серы. Применение серы.
§ 27. Соединения серы. Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты. Серная кислота, разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты.

Глава третья. Неметаллы: фосфор и его соединения, углерод, кислородные соединения углерода, кремний и его соединения.

 

 

Смотреть презентацию по данной теме.
§ 32.
Фосфор и его соединения.  Аллотропия фосфора: белый фосфор, красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК, РНК). Применение фосфора и его соединение.
§ 33. Углерод. Углерод - первый элемент главной подгруппы  IV группы Периодической системы Д.И.Менделеева. Углерод образует две аллотропные модификации - алмаз и графит. Древесный и активированный уголь. Адсорбция, ее применение. Химические свойства углерода: взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, оксидами металлов. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе.

Введение

 

 

 

Смотреть презентацию по данной теме.
§ 1. Предмет органической химии. Органическая химия есть химия углеводородов и их производных, т.е. продуктов, образующихся при замене водорода в молекулах этих веществ другими атомами или группами атомов. Витализм. Фотосинтез. Органические соединения: природные, искусственные и синтетические. Органическая химия. Особенности, характеризующие органические соединения.
§ 2. Теория строения органических соединений. Изомерия - это явление существования разных веществ - изомеров, имеющих одинаковый качественный и количественный состав (т.е. одинаковую молекулярную формулу), но разное строение и, следовательно, разные свойства. Валентность - это свойство атомов химических элементов образовывать химические связи. Она определяет число химических связей, которыми данный атом соединен с другими атомами в молекуле. Порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности называется химическим строением. Гомологическим рядом называют ряд веществ, расположенных в порядке возрастания их относительных молекулярных масс, сходных по строению, где каждый член отличается от предыдущего на гомологическую разность -СН2-. Структурными называют полимеры, имеющие различный порядок соединения атомов в молекуле. Пространственные изомеры имеют одинаковые заместители у каждого атома углерода, но отличаются их взаимным расположением в пространстве.

Глава первая. Углеводороды и их природные источники.

 

 

 

Смотреть презентацию по данной теме.
§ 3. Природный газ. Алканы. Алканы - это предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями. Состав их отражает общая формула CnH2n+2. Реакции отщепления молекул водорода от молекул органического соединения называют реакциями дегидрирования. Углеводороды. Природный газ. Алканы, или предельные углеводороды. Международная номенклатура ИЮПАК. Правила составления названий алканов. Химические свойства и применение алканов. Реакция дегидрирования.

Глава вторая. Кислород- и азотсодержащие органические соединения. Часть 1.

 

 

Смотреть презентацию по данной теме.
§ 9. Единство химической организации живых организмов на Земле. Спирты. Функциональной называют группу атомов, которая определяет наиболее характерные свойства вещества и его принадлежность к определенному классу соединений. Предельными одноатомными спиртами или алканолами называют органические соединения, в молекулах которых алкильный радикал (R) связан с гидроксильной группой. Состав их соответствует общей формуле R-OH или  CnH2n+1OH. Связь между атомом водорода одной молекулы (или ее части) и атомом сильно электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота) другой молекулы (или ее части) называют водородной. Функциональная гидроксильная группа. Предельные одноатомные спирты. Изомерия и номенклатура спиртов. Простые эфиры. Водородная связь. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием, дегидратация, окисление в альдегиды, реакция этерификации. Представители спиртов: метанол, этанол, глицерин.

Глава вторая. Кислород- и азотсодержащие органические соединения. Часть 2.

 

 

Смотреть презентацию по данной теме.
§ 14. Углеводы. Моносахариды. Моносахариды - это углеводы, которые не гидролизуются, т.е. не разлагаются водой. В зависимости от числа атомов углерода в молекуле их делят на триозы, тетрозы, пентозы, гексозы и др. Глюкоза - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы - взаимодействие с гидроксидом меди (II), реакция "серебряного зеркала", гидрирования, реакции брожения. Применение глюкозы. Фруктоза.
§ 15. Дисахариды и полисахариды. Дисахариды - это углеводы, которые гидролизуются с образованием двух молекул сахаридов. Полисахариды - это углеводы, которые гидролизуются с образованием множества молекул моносахаридов. Их относят к биополимерам. Классификация углеводов: моносахариды, дисахариды и полисахариды. Дисахариды - сахароза, лактоза и мальтоза. Полисахариды - крахмал и целлюлоза. Реакция поликонденсации. Качественная реакция на крахмал.

   Глава третья. Искусственные и синтетические полимеры.

 

 

Смотреть презентацию по данной теме.
 § 21. Искусственные полимеры. Высокомолекулярные вещества, которые получают на основе природных полимеров путем их химической модификации, называют искусственными полимерами. Пластмассы - это материалы, полученные на основе полимеров, способные приобретать заданную форму при изготовлении изделия и сохранять ее в процессе эксплуатации. Волокна - это полимеры линейного строения, которые пригодны для изготовления нитей, жгутов, пряжей и текстильных материалов. Искусственные полимеры. Пластмассы. Целлулоид. Волокна. Ацетатное волокно, вискоза, медно-аммиачное волокно.
§ 22.
Синтетические органические соединения.
Синтетические полимеры. Структура макромолекул полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Полиэтилен. Полипропилен. Синтетические волокна. Синтетические каучуки. Термореактивные и термопластические полимеры.

 

                Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
                                                                     Динамическая Таблица